高中化學有機方程式，有機化學方程式總結

高考是一個是一場千軍萬馬過獨木橋的戰(zhàn)役。面對高考，考生總是有很多困惑，什么時候開始報名？高考體檢對報考專業(yè)有什么影響？什么時候填報志愿？怎么填報志愿？等等，為了幫助考生解惑，好上學整理了高中化學有機方程式，有機化學方程式總結相關信息，供考生參考，一起來看一下吧

國家編寫的高中化學教材，必修兩本，選修六本，其中選修四為理科必選，選修一為文科必選，選修六沒有選，選修二也退出了，于是高考中的化學選修只有選修三和選修五了，教育部的初衷是通過全面學習發(fā)現你的擅長專題然后在高考中進行選擇，而地方上的各個學校為了搶進度早日進入一輪復習就自己做主替學生選擇了一門選修教材，這樣就導致另一本不學，也導致了各個學校在高二下學期開始教學內容上的差異!

下面專注教育學小編來和大家份詳細高中化學有機方程式：

甲烷

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)

實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

乙烯

乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔

乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合

苯

苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點燃)

苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

乙醇

乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)

乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸

乙酸和鎂Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

醛類

甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O

乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)

物質制備方法

乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工業(yè)制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)

乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑，加熱)

乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫)

其他反應

加聚反應：

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

氧化反應：

甲烷燃燒CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點燃)

乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)

乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)

乙醛的催化氧化：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

(條件都為光照。)

苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

從高考的角度看，選擇有機有可能得滿分，也有可能只得一兩分，選擇結構得滿分較難，但平均能得十分。所以，從高考得分角度，選擇自己擅長的那一個去答，從長遠角度，有時間盡量自學另一本教材有百利而無一害!

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以上就是好上學為大家?guī)淼母咧谢瘜W有機方程式，有機化學方程式總結，希望能幫助到廣大考生！

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