初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，初中化學(xué)方程式大全
來(lái)源：好上學(xué) ??時(shí)間：2023-07-29
初中化學(xué)的學(xué)習(xí)有大量需要記憶的知識(shí)點(diǎn)，以及化學(xué)方程式，這些知識(shí)點(diǎn)是答題的必要條件，話不多說(shuō)，今天給大家?guī)?lái)初中化學(xué)的干貨，記得收藏。
初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(化學(xué)方程式)
一、化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO
現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4
現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái),炸裂瓶底.
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO
現(xiàn)象：銅絲變黑.
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃= 2Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成.
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O
現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧.
6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點(diǎn)燃= 2P2O5
現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙.
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃= SO2
現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰,放出熱量,生成一種有*性氣味的氣體.
B、在空氣中燃燒(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有*性氣味的氣體.
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2
現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO
10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：
C + CO2 =高溫= 2CO(吸熱反應(yīng))
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁.
12、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色.
注意： 酸性氧化物+水→酸 如：
SO2 +H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
(此反應(yīng)放出熱量)
注意： 堿性氧化物+水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O + H2O =2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O + H2O=2KOH
氧化鋇溶于水：BaO + H2O=Ba(OH)2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點(diǎn)燃= 2NaCl
15、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
二、分解反應(yīng)：
1、水在直流電的作用下分2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑
現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生.H2：O2=2:1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃.
負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
2、加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色,試管內(nèi)壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.
3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃.
6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
7、鍛燒石灰石：
CaCO3=高溫= CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)
8、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色.
9、硫酸銅晶體受熱分
CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
三、置換反應(yīng)：
(1)金屬單質(zhì)+ 酸 ---- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生.
7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變成淺綠色.
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色.
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無(wú)色.
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色.
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= △= Cu + H2O
現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO
四、復(fù)分解反應(yīng)：
(1)堿性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
(2)堿+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
(3)酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
(5)鹽+堿→新鹽+新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
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