化學反應(yīng)類型有哪些 化學反應(yīng)類型有

今天，好上學小編為大家?guī)Я嘶瘜W反應(yīng)類型有哪些，希望能幫助到廣大考生和家長，一起來看看吧！

化學反應(yīng)類型有哪些

1、化合反應(yīng)：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。此外，化合反應(yīng)一般釋放出能量。2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。只有化合物才能發(fā)生分解反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學反應(yīng)，是化學中四大基本反應(yīng)類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。4、復分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

化學反應(yīng)類型有

四大基本反應(yīng)類型是化學反應(yīng)中十分重要的反應(yīng)類型，為化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)。化合反應(yīng)：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。此外，化合反應(yīng)一般釋放出能量?？珊営洖锳+B=AB。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發(fā)生分解反應(yīng)?；瘜W反應(yīng)的平衡：根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)，當ΔrGm=0時，反應(yīng)達最大限度，處于平衡 。化學平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的。可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。從動力學角度看，反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大。當正、逆反應(yīng)速率相等時， 中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到了平衡。以上 參考：百度百科-四大基本反應(yīng)類型

化學六大基本反應(yīng)類型是

化學六大基本反應(yīng)類型是：1、化合反應(yīng)：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)（comination reaction)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。此外，化合反應(yīng)一般釋放出能量。2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。按照不同的分類標準，分解反應(yīng) 被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發(fā)生分解反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應(yīng)，是化學中四大基本反應(yīng)類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。它是一種單質(zhì)與一種化合物 ，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。4、復分解反應(yīng)：復分解反應(yīng)，是四大基本反應(yīng)類型之一。復分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復分解反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)生復分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進行?？珊営洖锳B+CD→AD+CB。5、氧化還原反應(yīng)：氧化-還原反應(yīng) (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。 6、非氧化還原反應(yīng)：與“氧化還原反應(yīng)”相對地在化學反應(yīng)中，元素化合價不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為“非氧化還原反應(yīng)。 資料：化合反應(yīng)簡記為：A + B = C。分解反應(yīng)簡記為：A = B + C。置換反應(yīng)（單取代反應(yīng))簡記為：A+BC=B+AC 。復分解反應(yīng)（雙取代反應(yīng)）簡記為：AB+CD=AD+CB 。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷 反應(yīng) 為化學反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。參考資料：化學反應(yīng)-百度百科

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