六大強酸中只有硫酸是揮發(fā)性酸

今天，好上學(xué)小編為大家?guī)Я肆髲娝嶂兄挥辛蛩崾菗]發(fā)性酸，希望能幫助到廣大考生和家長，一起來看看吧！

• 六大強酸之一啊
• 在六大強酸中有哪些是非氧化性強酸

六大強酸中只有硫酸是揮發(fā)性酸

說反了，只有硫酸不揮發(fā)！??！ 六大強酸: 高氯酸HClO4 氫碘酸HI 氮酸（硝酸）HNO3 氫溴酸HBr 氫氯酸（鹽酸）HCl 硫酸H2SO4

六大強酸指的是什么

"六大強酸"指的是硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、氫碘酸、氫溴酸?！皬娝帷边@個概念是由丹麥化學(xué)家JNBroted和英國化學(xué)家TMLowry提出的，它們都有強烈*和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴(yán)重?zé)齻?，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。強酸定義英國化學(xué)家們把“酸”定義為protondonor（質(zhì)子，其實也 H+的貢獻(xiàn)體），根據(jù)他們的理論，強酸就被定義為“anacidundergoesfullydissociation”（也就是 自主完全電離的酸，比如1molHCl在水中生成1molH加還有另外1molCl）。現(xiàn)今強酸的判斷標(biāo)準(zhǔn)為其在水溶液中的電離常數(shù)，一般來說pKa（酸度系數(shù)，電離常數(shù)的負(fù)對數(shù)）小于1的為強酸（注pKa=1到4為中強酸，大于4為弱酸），有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸。

老師HClO4是不是六大強酸之一啊

孫瑾，胡年紅，新來的美術(shù)老師

高氯酸HClO4氫碘酸HI氮酸（硝酸）HNO3氫溴酸HBr氫氯酸（鹽酸）HCl硫酸H2SO4

六大強酸是哪六個

"六大強酸"是指硫酸 、硝酸、鹽酸、高氯酸 、氫碘酸、 氫溴酸 。硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎 。是一種重要的工業(yè)原料，可用于*肥料、藥物、*、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機(jī)強酸，是六大無機(jī)強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學(xué)式為HNO?，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、*、染料、鹽類等；在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。鹽酸（hydrochloric acid ）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機(jī)強酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（ 分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。高氯酸是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為HClO六大無機(jī)強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發(fā)煙液體。高氯酸在無機(jī)含氧酸中酸性最強?？芍迹邚姼g性、強*性，可致人體灼傷。氫碘酸（Hydroiodic Acid），分子式為HI，分子量為127.9124。是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。碘化氫是無色氣體，有強烈*性氣味，易溶于水。氫溴酸是溴化氫的水溶液，是一種強酸，室溫下飽和氫溴酸的濃度為68.85%（質(zhì)量比）。

非氧化性強酸有哪些在六大強酸中有哪些是非氧化性強酸

六大強酸是：高氯酸HClO4氫碘酸HI硝酸HNO3氫溴酸HBr氫氯酸（鹽酸）HCl硫酸H2SO4其中HI,HBr,HCl是非氧化性強酸

氫氟酸、鹽酸

六大強酸的酸性強弱由大到小的排序

稀的：HClO4大于HNO3大于HSO4大于HI大于HBr大于HCl據(jù)說有種酸叫魔酸，酸性極強， 是最強的。濃的：HNO3大于HClO4大于HSO4大于HI大于HBr大于HCl我想是這樣，有些酸溶解度很低。

HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3

酸性越強，反映氧化性越強，那么原子數(shù)越容易得到電子，通過元素周期表得知右上表現(xiàn)酸性越強，同層往右酸性越強，同段約上酸性表現(xiàn)越強。

HCLOH2SOHNOHI，HBR，HCL

六大強酸三大強堿分別是哪些

上高中必須記住六大強酸,四大強堿(最常用的) 強酸有硫酸 硝酸 鹽酸初中學(xué)的.高中學(xué)的高氯酸 氫碘酸 氫溴酸 強堿有氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇既 鉀 鈉 鈣 鋇 其他的不是弱酸就是弱堿.弱堿中能溶于水的高中就學(xué)了一個_氨水如果說三大強堿就是前三個

上高中必須記住六大強酸,四大強堿(最常用的) 強酸有硫酸 硝酸 鹽酸初中學(xué)的.高中學(xué)的高氯酸 氫碘酸 氫溴酸 強堿有氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇既 鉀 鈉 鈣 鋇 其他的不是弱酸就是弱堿.弱堿中能溶于水的高中就學(xué)了一個_氨水如果說三大強堿就是前三個參考資料：zhidao.aidu.com/question/42890811.html?si=1

寫離子方程式時六大強酸的濃酸拆不拆開

這看情況啦，濃硫酸不拆【不在水中反應(yīng)】鹽酸就拆，總之，是看酸電離的H+的

中學(xué)化學(xué) ，六大強酸通常是指：鹽酸，硫酸，硝酸，高氯酸，氫溴酸，氫碘酸，它們均是無機(jī)酸。由于在水溶液中完全電離，故寫成離子方程式時一般全拆開，當(dāng)然實質(zhì)上高濃度的濃硫酸由于溶質(zhì)水很少大量締合分子的存在，使其電離度下降，中學(xué)只需掌握弱酸弱堿等弱電解質(zhì)不能拆分成離子形式即可。

一般情況下，濃硫酸，也就是98%的濃硫酸是不拆的。濃鹽酸有些情況下是可以拆的，因為在水中是以離子的形式存在的。濃硝酸是可以拆的，比如說濃硝酸與銅的反應(yīng)，離子方程式是要拆的。其它的應(yīng)該都可以拆。只要符合離子的原理，就是在水中是以離子的形式存在而不是以分子的形式存在的，就可以拆。

一般可溶于水的強酸強堿都要拆，不溶于水的沉淀、氣體不能拆，弱酸、弱堿、單質(zhì)、水等不能拆滿意記得采納喲

化學(xué)問題六大強堿六大強酸是哪幾個

六大強酸：硫酸、硝酸、高氯酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸 六大強堿是氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氫氧化鋰，氫氧化銫

強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸 堿金屬氫氧化物：燒堿[氫氧化鈉，NaOH] 氫氧化鉀[KOH] 氫氧化銣[ROH] 氫氧化銫[CsOH] 氫氧化鋰[LiOH] 熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)2] 氫氧化鍶[Sr(OH)2] 氫氧化鋇[Ba(OH)2

酸 H2SO4 HNO3 HCl HI H2SeO4 HBr 堿 NaOH Ba(OH)2 KOH

強酸有硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸 強堿有氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 鉀 鈉 鈣 鋇

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