六大強(qiáng)酸中只有硫酸是揮發(fā)性酸

來(lái)源：好上學(xué) ??時(shí)間：2023-09-01

今天，好上學(xué)小編為大家?guī)Я肆髲?qiáng)酸中只有硫酸是揮發(fā)性酸，希望能幫助到廣大考生和家長(zhǎng)，一起來(lái)看看吧！
六大強(qiáng)酸中只有硫酸是揮發(fā)性酸

六大強(qiáng)酸之一啊
在六大強(qiáng)酸中有哪些是非氧化性強(qiáng)酸

六大強(qiáng)酸中只有硫酸是揮發(fā)性酸

說(shuō)反了，只有硫酸不揮發(fā)?。?！六大強(qiáng)酸: 高氯酸HClO4 氫碘酸HI 氮酸（硝酸）HNO3 氫溴酸HBr 氫氯酸（鹽酸）HCl 硫酸H2SO4

六大強(qiáng)酸指的是什么

"六大強(qiáng)酸"指的是硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、氫碘酸、氫溴酸?！皬?qiáng)酸”這個(gè)概念是由丹麥化學(xué)家JNBroted和英國(guó)化學(xué)家TMLowry提出的，它們都有強(qiáng)烈*和腐蝕作用，人體接觸會(huì)造成嚴(yán)重?zé)齻?，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。強(qiáng)酸定義英國(guó)化學(xué)家們把“酸”定義為protondonor（質(zhì)子，其實(shí)也 H+的貢獻(xiàn)體），根據(jù)他們的理論，強(qiáng)酸就被定義為“anacidundergoesfullydissociation”（也就是自主完全電離的酸，比如1molHCl在水中生成1molH加還有另外1molCl）。現(xiàn)今強(qiáng)酸的判斷標(biāo)準(zhǔn)為其在水溶液中的電離常數(shù)，一般來(lái)說(shuō)pKa（酸度系數(shù)，電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)）小于1的為強(qiáng)酸（注pKa=1到4為中強(qiáng)酸，大于4為弱酸），有些pKa值為零點(diǎn)幾的酸也可被視為強(qiáng)酸。

老師HClO4是不是六大強(qiáng)酸之一啊

孫瑾，胡年紅，新來(lái)的美術(shù)老師

高氯酸HClO4氫碘酸HI氮酸（硝酸）HNO3氫溴酸HBr氫氯酸（鹽酸）HCl硫酸H2SO4

六大強(qiáng)酸是哪六個(gè)

"六大強(qiáng)酸"是指硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、氫碘酸、氫溴酸。硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎。是一種重要的工業(yè)原料，可用于*肥料、藥物、*、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，屬于一元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，是六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸之一，也是一種重要的化工原料，化學(xué)式為HNO?，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、*、染料、鹽類等；在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。鹽酸（hydrochloric acid ）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無(wú)色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。高氯酸是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為HClO六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸之首，氯的最高價(jià)氧化物的水化物。是無(wú)色透明的發(fā)煙液體。高氯酸在無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。可助燃，具強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)*性，可致人體灼傷。氫碘酸（Hydroiodic Acid），分子式為HI，分子量為127.9124。是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。氫碘酸是一種強(qiáng)酸。腐蝕性強(qiáng)，有危險(xiǎn)性，能灼傷皮膚。碘化氫是無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈*性氣味，易溶于水。氫溴酸是溴化氫的水溶液，是一種強(qiáng)酸，室溫下飽和氫溴酸的濃度為68.85%（質(zhì)量比）。

非氧化性強(qiáng)酸有哪些在六大強(qiáng)酸中有哪些是非氧化性強(qiáng)酸

六大強(qiáng)酸是：高氯酸HClO4氫碘酸HI硝酸HNO3氫溴酸HBr氫氯酸（鹽酸）HCl硫酸H2SO4其中HI,HBr,HCl是非氧化性強(qiáng)酸

氫氟酸、鹽酸

六大強(qiáng)酸的酸性強(qiáng)弱由大到小的排序

稀的：HClO4大于HNO3大于HSO4大于HI大于HBr大于HCl據(jù)說(shuō)有種酸叫魔酸，酸性極強(qiáng)，是最強(qiáng)的。濃的：HNO3大于HClO4大于HSO4大于HI大于HBr大于HCl我想是這樣，有些酸溶解度很低。

HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3

酸性越強(qiáng)，反映氧化性越強(qiáng)，那么原子數(shù)越容易得到電子，通過(guò)元素周期表得知右上表現(xiàn)酸性越強(qiáng)，同層往右酸性越強(qiáng)，同段約上酸性表現(xiàn)越強(qiáng)。

HCLOH2SOHNOHI，HBR，HCL

六大強(qiáng)酸三大強(qiáng)堿分別是哪些

上高中必須記住六大強(qiáng)酸,四大強(qiáng)堿(最常用的) 強(qiáng)酸有硫酸硝酸鹽酸初中學(xué)的.高中學(xué)的高氯酸氫碘酸氫溴酸強(qiáng)堿有氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇既鉀鈉鈣鋇其他的不是弱酸就是弱堿.弱堿中能溶于水的高中就學(xué)了一個(gè)_氨水如果說(shuō)三大強(qiáng)堿就是前三個(gè)

寫離子方程式時(shí)六大強(qiáng)酸的濃酸拆不拆開(kāi)

這看情況啦，濃硫酸不拆【不在水中反應(yīng)】鹽酸就拆，總之，是看酸電離的H+的

中學(xué)化學(xué) ，六大強(qiáng)酸通常是指：鹽酸，硫酸，硝酸，高氯酸，氫溴酸，氫碘酸，它們均是無(wú)機(jī)酸。由于在水溶液中完全電離，故寫成離子方程式時(shí)一般全拆開(kāi)，當(dāng)然實(shí)質(zhì)上高濃度的濃硫酸由于溶質(zhì)水很少大量締合分子的存在，使其電離度下降，中學(xué)只需掌握弱酸弱堿等弱電解質(zhì)不能拆分成離子形式即可。

一般情況下，濃硫酸，也就是98%的濃硫酸是不拆的。濃鹽酸有些情況下是可以拆的，因?yàn)樵谒惺且噪x子的形式存在的。濃硝酸是可以拆的，比如說(shuō)濃硝酸與銅的反應(yīng)，離子方程式是要拆的。其它的應(yīng)該都可以拆。只要符合離子的原理，就是在水中是以離子的形式存在而不是以分子的形式存在的，就可以拆。

一般可溶于水的強(qiáng)酸強(qiáng)堿都要拆，不溶于水的沉淀、氣體不能拆，弱酸、弱堿、單質(zhì)、水等不能拆滿意記得采納喲

化學(xué)問(wèn)題六大強(qiáng)堿六大強(qiáng)酸是哪幾個(gè)

六大強(qiáng)酸：硫酸、硝酸、高氯酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸六大強(qiáng)堿是氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氫氧化鋰，氫氧化銫

強(qiáng)酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸堿金屬氫氧化物：燒堿[氫氧化鈉，NaOH] 氫氧化鉀[KOH] 氫氧化銣[ROH] 氫氧化銫[CsOH] 氫氧化鋰[LiOH] 熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)2] 氫氧化鍶[Sr(OH)2] 氫氧化鋇[Ba(OH)2

酸 H2SO4 HNO3 HCl HI H2SeO4 HBr 堿 NaOH Ba(OH)2 KOH

強(qiáng)酸有硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸強(qiáng)堿有氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇鉀鈉鈣鋇

很高興為您解答：六大強(qiáng)酸是硫酸、硝酸、高氯酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸四大強(qiáng)堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇望采納，謝謝！