高中化學(xué)氧化性強(qiáng)弱順序口訣(高中階段氧化性強(qiáng)弱順序)

在高中化學(xué)中，物質(zhì)的先后反應(yīng)是一大重點(diǎn)，掌握好優(yōu)先原則是學(xué)習(xí)好化學(xué)的基本條件，本篇文章將總結(jié)高中化學(xué)中常見的反應(yīng)優(yōu)先原則

??化學(xué)先后反應(yīng)的判斷可分為兩大類型

一、氧化還原反應(yīng)型

二、非氧化還原反應(yīng)

??一、氧化還原反應(yīng)型??

在氧化還原中，經(jīng)常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，或

同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)。要解答這類問題，就必須考慮

反應(yīng)先后順序。

一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑(離子)先被氧化;反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑(離子)先被還原。

最常見的例子：

將Cl2 通入含F(xiàn)e2 和Br-的溶液中，反應(yīng)的過程什么?

根據(jù)已學(xué)知識Fe3 和Br-可以共存，還原性:Fe2 ＞Br-，所以Cl2 先和Fe2 反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2 2Fe2 ==2Fe3 2Cl-;當(dāng)Fe2 完全反應(yīng)后，Cl2 再與Br-反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2 2Br-==Br2 2Cl-

那該如何判斷溶液中離子氧化性和還原性的強(qiáng)弱？

1.通過反應(yīng)物和生成物判斷

在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 ，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

【例1】

2Fe3 十Cu=2Fe2 十Cu2

所以Fe3氧化性>Cu2 氧化性

【例2】

例：已知以下反應(yīng)，

（1）2BrO3- Cl2 = Br2 2ClO3-

（2）5Cl2 I2 6H2O = 2HIO3 10HCl

（3）ClO3- 5Cl- 6H = 3Cl2↑ 3H2O

請將BrO3- ，ClO3- ，Cl2 ，ClO3- 按氧化性由強(qiáng)到弱排序。

【分析】

按照氧化劑＞氧化產(chǎn)物排序即可。注意價(jià)態(tài)的變化，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物。

（1）2BrO3- （氧化劑） Cl2 = Br2 2ClO3- （氧化產(chǎn)物）

氧化性：BrO3- ＞ClO3-

（2）5Cl2 （氧化劑） I2 6H2O = 2HIO3（氧化產(chǎn)物） 10HCl

氧化性：Cl2＞HIO3

（3）ClO3- （氧化劑） 5Cl- 6H = 3Cl2↑（氧化產(chǎn)物） 3H2O

氧化性：ClO3-＞Cl2

綜上，氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3

2.通過單質(zhì)的活潑性判斷

金屬單質(zhì)越活潑，還原性越強(qiáng)，非金屬單質(zhì)越活潑，氧化性越強(qiáng)。

先看下金屬活動(dòng)順序表

還原性依次遞減

K Ca Na Mg Al Zn Fe (錫)Sn (鉛)Pb (H) Cu (汞)Hg Ag (鉑)Pt (金)Au

而單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，離子的氧化性越弱。

例如

依照金屬活動(dòng)順序表

可以判斷還原性

Ag

則氧化性Ag >Hg2 > Fe3 > Cu2 > H

3.通過反應(yīng)難易程度來判斷

反應(yīng)條件越容易，氧化性/還原性越強(qiáng)。反應(yīng)條件越難，性能越弱。

例如：

2KMnO4＋16HCl（濃） = 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

MnO2 4HCl（濃）=△= MnCl2 Cl2↑ 2H2O

不同的氧化劑把HCl都氧化成Cl2，反應(yīng)條件一個(gè)加熱一個(gè)不加熱，不加熱的氧化性更強(qiáng)。

4.通過變價(jià)幅度來判斷

例：Fe Cl2 → FeCl3

Fe S → FeS

S和Cl2在氧化Fe時(shí)，一個(gè)氧化到 2價(jià)，一個(gè)氧化到 3價(jià)，這樣也能比較出S和Cl2的氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞S

5.影響氧化劑的氧化性、還原劑的還原性的其它因素

①溫度：如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強(qiáng)。

②濃度：如硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸越濃其氧化性越強(qiáng)。

③酸堿性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)（一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物Mn2 ，在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2，在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4）。

?? 二、非氧化還原反應(yīng)??

在非氧化還原反應(yīng)(主要就是復(fù)分解反應(yīng))的離子反應(yīng)中，由于無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復(fù)雜，我們可以用以下方法來解決

1.假設(shè)法。如某溶液中存在Na 、Alo2-、CO32-和OH-，向該溶液中滴加Hcl，問產(chǎn)生現(xiàn)象的順序是什么，并寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式?，F(xiàn)在我們先判斷一下離子間的反應(yīng)順序，然后根據(jù)反應(yīng)順序再得出相應(yīng)的現(xiàn)象和離子反應(yīng)式，因?yàn)锳lo2-、CO32-和OH-都要和H 反應(yīng)，我們可以假設(shè)H 先和Alo2-反應(yīng)，那么生成的Al(OH)3又要與原溶液中的OH-反應(yīng)，而重新生成Alo2-，即假設(shè)不成立。同理，假設(shè)H 先與另外兩個(gè)反應(yīng)。通過假設(shè)可以判斷出離子反應(yīng)順序?yàn)镺H-＞Alo2-＞CO32-

??2.根據(jù)反應(yīng)后生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越?。梢岳斫鉃樯傻奈镔|(zhì)越穩(wěn)定）的離子越先反應(yīng)，但有時(shí)也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。

如在含有NH4 、Al3 、H 、Mg2 溶液中逐滴滴入NaOH，請依次寫出各步反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)離子反應(yīng)條件，上述離子均能與OH-反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)及沉淀而反應(yīng)，但有先后問題，由于H2 O是極弱的電解質(zhì)，是高中化學(xué)所學(xué)最弱的電解質(zhì)[且H 與Mg(OH)2 及Al(OH)3 不共存]，故H 優(yōu)先于其他離子先與OH-反應(yīng)，而Mg2 與Al3 優(yōu)先于NH 4 反應(yīng)，

原因:（因?yàn)槌恋恚ˋl(OH)3和Mg(OH)2）比NH3· H2O更難電離或者說解釋為NH 與OH-生成的NH3 ·H2 O又可與Mg2 及Al3 反應(yīng)后變成NH ）

再由于生成的Al(OH)3 更弱更難溶更穩(wěn)定，所以Al3 優(yōu)先于Mg2 反應(yīng)，Mg2 優(yōu)先NH4 反應(yīng)，

此時(shí)反應(yīng)順序?yàn)镠 >Al3 >Mg2

此時(shí)剩下的是NH4 可與OH-反應(yīng)外，還有剛才已經(jīng)反應(yīng)生成的Al(OH)3 也可與OH-反應(yīng)，哪一個(gè)優(yōu)先反應(yīng)呢?

可借助雙水解判斷。假設(shè)Al(OH)3 先反應(yīng)，則生成的AlO2- 與NH4 又發(fā)生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3 及NH3 ·H2 O，所以NH 4 先反應(yīng)，Al(OH)3 后反應(yīng)。

所以綜合順序是

①氫氧根離子先與氫離子反應(yīng) H OH - =H 2 O

②再與鋁離子反應(yīng) Al 3 3OH - =Al（OH） 3 ↓

③再與銨根離子反應(yīng) NH 4 OH - =NH 3 ·H 2 O

④最后與Al（OH） 3 反應(yīng) Al（OH） 3 OH - =AlO 2 - 2H 2 O

??3.根據(jù)反應(yīng)后生成物的電離程度來判斷，其生成物電離程度越小的離子越先反應(yīng)，

如在CH3 COONa，NaHCO3 ，C6 H5 ONa的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請依次寫出各步離子方程式。根據(jù)離子反應(yīng)條件，生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)方可發(fā)生離子反應(yīng)，CH3 COO-、HCO 、C6 H5 O-均可與H 生成難電離的弱電質(zhì)而發(fā)生反應(yīng)，由于HCl是逐滴滴入的，所以H 濃度逐漸增大，只有最弱的電解質(zhì)酸根C6 H5 O-最先與溶液中H 達(dá)到電離平衡生成弱電解質(zhì)，所以生成的電解質(zhì)越弱、越難電離，則該離子反應(yīng)最先發(fā)生。由于酸性順序是:CH3 COOH＞H2 CO3 ＞C6 H5 OH，三個(gè)離子反應(yīng)的順序應(yīng)為:

①C6 H5 O- H ==C6 H5 OH

②HCO H ==H2 CO3

③CH3 COO- H ==CH3 COOH。

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